Читаем Экстрасенс полностью

— Итак начнём. — я прекратил болтать и сел за клавиатуру, я привык писать. — Знание номер один: Принуждённая валентность, обратите своё внимание на такие материалы, как алмаз, эльбор и нитрат осмия. В алмазе углерод проявляет валентность шесть, в то время как в графите углерод имеет валентность всего четыре. Соответственно сильно изменяются характеристики вещества. Дальше, рассмотрим эльбор, в нём азот проявляет валентность пять, хотя обычная валентность азота два. Как следствия особые характеристики эльбора, одна из них твёрдость 80 гПа, да и температура плавления повышается до 1600 кельвин. Но самое интересное вещество это нитрат осмия, он обладает исключительной прочностью и тугоплавкостью до 5000 кельвин. Что объединяет все эти вещества? Их получают под давлением порядка 100 гига Паскалей и больше. А что если увеличить давление, со 100 гПа, до тысячи например? И взять не азот и углерод, а вещества имеющие значительное число электронов, например, как изменится тугоплавкость того же свинца? Сравнительно мягкого и легко плавимого вещества со значительным количеством электронов на его электронных орбиталях? Итак, знание номер один, принуждённая валентность, возникает во всех веществах при литьём под огромным давлением. Немеряно повышает прочность и тугоплавкость веществ. Это надо использовать. У меня нет точных данных, пусть наши учёные по экспериментируют с этим.

— Хорошо, я передам это в несколько лабораторий.

— Знание номер два: инертные газы. Обратите внимание на ряд азот, кислород, фтор, неон. Окислительные способности повышаются с лева направо, кроме неона, он якобы инертен. Обратите внимание на изменение ковалентного радиуса атома. У азота он наибольший, у кислорода меньше, у фтора ещё меньше, у неона он совсем маленький. Именно исключительная малость ковалентного радиуса у неона делает его инертным. Что делает окислитель окислителем? Ковалентный радиус. Чем он меньше, тем выше окислительные способности элемента, обратите внимание на пару кислород фтор, на них это особенно заметно. Вывод: инертные газы вовсе не инертны, наоборот это супер окислители, но очевидно, что их окислительные способности начинают проявляться только при большом давлении, в несколько тысяч мега Паскалей и выше, возможно в 100 гига Паскалей и выше. Как это можно использовать? Ну очевидно, что сразу на ум приходит идеальная топливная пара для горения гелий водород. С продуктом сгорания Н2Не, с газовой постоянной порядка 1386Дж делить на килограмм кельвин. Но эта пара не столь уж перспективна, так как очевидно, что она не может дать удельный импульс более 20 км в сек. Главное же преимущество супер окислителей в другом. Давайте рассмотрим температуры плавления монокристаллов, особенно монокристаллов оксидов и фторидов. Температура плавления монокристалла оксида алюминия, порядка 30 тысяч кельвин. А температура плавления монокристалла фторида алюминия уже около 60 тысяч кельвин. Но ведь окислительные способности неона в несколько раз больше окислительных способностей фтора, то есть если создать монокристалл неонида алюминия, то его температура плавления будет даже выше, чем 60 тысяч кельвин, гораздо выше. А теперь давайте скомбинируем, возьмём не неон, а супер окислитель (инертный газ) по тяжелее, скажем ксенон, с пятьюдесятью четырьмя электронами. И возьмём не алюминий, сравнительно мало тугоплавкий элемент, а скажем вольфрам. Сожмём эти материалы под давлением в 10 000 гига Паскалей, и сформируем монокристалл, какова будет температура плавления полученного элемента, где материалы будут иметь валентность в тридцать, тридцать пять. Вероятно, температура плавления монокристалла ксенонида вольфрама с принуждённой валентностью будет составлять минимум несколько сот тысяч кельвин, а возможно даже и более миллиона кельвин. Запиши это скайнет, это нам пригодится.

— Но зачем нам столь тугоплавкие элементы, столь прочные?

— Для звездолётов скайнет, для звездолётов.

— Всё сохранено и засекречено, уже разослано в 13 лабораторий, уже сегодня учёные преступят к экспериментам.